更新时间：2023-12-27 18:37
碳原子（carbon）
化学符号：C
元素原子量：12.011
质子数：6
原子序数：6
周期：2
族：IVA
电子层分布：2－4
原子体积: 4.58 /mol
原子半径：91pm
共价半径：77 pm
范德华半径： 170 pm
电子构型：1s22s22p2
电子在每能级的排布： 2，4
氧化价（氧化物）： 4，3，2（弱酸性）
颜色和外表：黑色（石墨）， 无色（金刚石）
物质状态 ：固态
物理属性：反磁性
熔点：约为3550 ℃（金刚石）
沸点：约为4827 ℃（升华）
摩尔体积：5.29×10-6m3/mol
元素在海水中的含量：(ppm)太平洋表面 23
元素在地壳中含量：（ppm）4800
莫氏硬度：石墨1-2 ，金刚石 10
氧化态： 主要为-4,，C+2， C+4 （还有其他氧化态）
化学键能： (kJ /mol) C-H 411 C-C 348 C=C 614 C≡C 839 C=N 615 C≡N 891 C=O 745 C≡O 1074
晶胞参数： a = 246.4 pm b = 246.4 pm c = 671.1 pm α = 90° β = 90° γ = 120°
电离能：(kJ/ mol) M - M+ 1086.2 M+ - M2+ 2352 M2+ - M3+ 4620 M3+ - M4+ 6222 M4+ - M5+ 37827 M5+ - M6+ 47270 。
单质密度：3.513 g/(金刚石)、2.260 g/(石墨，20 ℃)
电负性：2.55（鲍林标度）
比热：710 J/(kg·K)
电导率：0.061×10-6/(米欧姆)
热导率：129 W/(m·K)第一电离能1086.5 kJ/mol 第二电离能2352.6 kJ/mol 第三电离能 4620.5 kJ/mol 第四电离能 6222.7 kJ/mol 第五电离能 37831 kJ/mol 第六电离能 47277.0 kJ/mol 。
成键：碳原子一般是四价的，这就需要4个单电子，但是其基态只有2个单电子，所以成键时总是要进行杂化。最常见的杂化方式是sp3杂化，4个价电子被充分利用，平均分布在4个轨道里，属于等性杂化。
这种结构完全对称，成键以后是稳定的σ键，而且没有孤电子对的排斥，非常稳定。金刚石中所有碳原子都是这种以此种杂化方式成键。烷烃的碳原子也属于此类。
所有碳同位素的原子都有6颗质子，但中子数各异（从2到16颗不等）。碳有两个自然存在的稳定同位素：碳-12（12C）占地球上碳的98.93%，而碳-13（13C）则占剩余的1.07%。生物体中12C同位素的比率更高，因为生物化学反应会选择性地消除13C。1961年，国际纯粹与应用化学联合会（IUPAC）决定以碳-12同位素作为原子量单位的定义标准。核磁共振所探测的就是13C。
碳-14（14C）是自然产生的放射性同位素，在地球上的丰度为一万亿分之一（0.0000000001%），主要存在于大气层和地表矿藏中，如泥炭及其他有机物质等。碳-14以0.158 MeV能量进行β−衰变，由于半衰期只有5730年，所以该同位素在古老岩石中几乎绝迹，但会在大气高层（低平流层及高对流层）中经宇宙射线和氮间的反应而不断产生。14C在大气层及生物体中的丰度几乎守恒，但在生物体死亡后有规律地衰减，这就是放射性碳定年法的原理。该定年法可测量时间长度在4万年以下的含碳物质。
碳有15种已知同位素，其中存活时间最短的是8C，它会进行质子发射和α衰变，半衰期为1.98739x10−21秒。同位素19C有核晕效应，即其半径比密度均匀的正常球体原子核高得多。